The oxid rtuťnatý (I) nebo oxid železitý, jehož chemický vzorec je reprezentován jako HgdvaNebo je to sloučenina v pevné fázi, považovaná z chemického hlediska za toxickou a nestabilní, transformující se na rtuť v její elementární formě a oxid rtuťnatý.
Existují pouze dva chemické druhy, které rtuť může vzniknout, když se zkombinuje s kyslíkem, protože tento kov má pouze dva oxidační stavy (Hg+ a Hgdva+): oxid rtuti (I) a oxid rtuti (II). Oxid rtuťnatý je v pevném stavu agregace a získává se ve dvou relativně stabilních krystalických formách.
Tato sloučenina je také známá jednoduše jako oxid rtuťnatý, takže zde bude dále diskutován pouze tento druh. Velmi častou reakcí, která nastává s touto látkou, je to, že při zahřívání dochází k jejímu rozkladu, při kterém se v endotermickém procesu vytváří rtuť a plynný kyslík..
Rejstřík článků
Za podmínek atmosférického tlaku se tento druh vyskytuje pouze ve dvou krystalických formách: jedné zvané rumělka a druhé známé jako montrodit, který se velmi zřídka vyskytuje. Obě formy se stanou tetragonálními nad 10 GPa tlaku.
Struktura rumělky je založena na primitivních hexagonálních buňkách (hP6) s trigonální symetrií, jejichž spirálová osa je orientována doleva (P3dvadvacet jedna); na druhou stranu je struktura montroditu ortorombická, založená na primitivní mřížce, která tvoří posuvné roviny kolmé ke třem osám (Pnma).
Naproti tomu lze vizuálně rozlišit dvě formy oxidu rtuti, protože jedna je červená a druhá žlutá. Tento barevný rozdíl se vytváří díky rozměrům částice, protože oba tvary mají stejnou strukturu..
Červená forma oxidu rtuti může být vyrobena zahřátím kovové rtuti v přítomnosti kyslíku na teplotu kolem 350 ° C nebo pyrolýzou dusičnanu rtuťnatého (Hg (NO3)dva).
Stejným způsobem lze pro produkci žluté formy tohoto oxidu použít srážení Hg iontu.dva+ ve vodné formě se zásadou.
- Má teplotu tání přibližně 500 ° C (ekvivalent 773 K), nad kterou prochází rozkladem, a molární hmotnost nebo molekulová hmotnost 216,59 g / mol..
- Je v pevném stavu agregace v různých barvách: oranžové, červené nebo žluté, podle stupně disperze.
- Jedná se o oxid anorganické povahy, jehož poměr s kyslíkem je 1: 1, což z něj činí binární druh.
- Je považován za nerozpustný v amoniaku, acetonu, etheru a alkoholu a dalších rozpouštědlech organické povahy..
- Jeho rozpustnost ve vodě je velmi nízká, je přibližně 0,0053 g / 100 ml při standardní teplotě (25 ° C) a zvyšuje se s rostoucí teplotou..
- Je považován za rozpustný ve většině kyselin; žlutá forma však vykazuje větší reaktivitu a větší schopnost rozpouštění..
- Když je oxid rtuťnatý vystaven vzduchu, rozkládá se, zatímco jeho červená forma tak činí při vystavení světelným zdrojům..
- Při zahřátí na teplotu, při které se rozkládá, uvolňuje vysoce toxické rtuťové plyny.
- Pouze při zahřátí na 300–350 ° C se může rtuť kombinovat s kyslíkem výnosnou rychlostí.
Používá se jako předchůdce k získání elementární rtuti, protože prochází procesy rozkladu poměrně snadno; zase, když se rozloží, produkuje kyslík v plynné formě.
Podobným způsobem se tento oxid anorganické povahy používá jako standardní titrace nebo titrační činidlo pro aniontové druhy, vzhledem k tomu, že se vytváří sloučenina, která vykazuje větší stabilitu než její původní forma..
V tomto smyslu oxid rtuti prochází rozpouštěním, když se nachází v koncentrovaných roztocích základních druhů, za vzniku sloučenin nazývaných hydroxokomplexy..
Tyto sloučeniny jsou komplexy se strukturou M.X(ACH)Y, kde M představuje atom kovu a dolní indexy x a y představují počet případů, kdy se druh nachází v molekule. Jsou mimořádně užitečné v chemickém výzkumu.
Kromě toho může být oxid rtuti (II) používán v laboratořích pro výrobu různých solí kovu; například octan rtuťnatý, který se používá v procesech organické syntézy.
Tato sloučenina se také používá, když je smíchána s grafitem, jako materiál pro katodickou elektrodu při výrobě rtuťových baterií a elektrických článků rtuť-zinek-oxid..
- Tato látka, která vykazuje základní vlastnosti velmi slabým způsobem, je velmi užitečným činidlem pro různé aplikace, jako jsou ty, které již byly zmíněny, ale současně představuje důležitá rizika pro člověka, když je vystavena..
- Oxid rtuťnatý je vysoce toxický a může být absorbován dýchacími cestami, protože uvolňuje dráždivé plyny ve formě aerosolu, stejně jako vysoce toxický při požití nebo při přímém kontaktu s kůží..
- Tato sloučenina způsobuje podráždění očí a může způsobit poškození ledvin, které později povede k problémům se selháním ledvin..
- Pokud je tato chemická látka nějakým způsobem konzumována vodními druhy, bioakumuluje se v nich a ovlivňuje organismus lidí, kteří je pravidelně konzumují..
- Při zahřátí oxidu rtuti vznikají rtuťové páry, které mají kromě plynného kyslíku vysokou toxicitu, čímž se zvyšuje riziko hořlavosti; to znamená vytvářet požáry a zlepšit jejich spalování.
- Tento anorganický oxid má silné oxidační chování, pro které při kontaktu s redukčními činidly a některými chemickými látkami, jako je chlorid sírový (CldvaSdva), peroxid vodíku (HdvaNEBOdva), chlor a hořčík (pouze při zahřátí).
Zatím žádné komentáře