The oxid sodný je anorganická sloučenina vzorce NadvaO. Stejně jako všechny oxidy alkalických kovů má krystalickou strukturu podobnou antifluoritu (podobnou fluoritu, CaF2, ale s obrácenými kationty a anionty), která odpovídá krychlovému středu. (Sodium: disodium oxide, 1993-2016).
Dalo by se říci, že oxid sodný je anhydrid hydroxidu sodného, protože reaguje s vodou za vzniku dvou molů této sloučeniny následujícím způsobem:
NadvaO + HdvaO → 2NaOH
Obecně lze název KNaO najít psaný, odkazující na oxid sodný nebo oxid draselný. Je to proto, že tyto dva oxidy mají podobné vlastnosti, pokud jde o barvu a rychlost expanze a kontrakce..
Nerozpustné zdroje oxidu sodného často zahrnují stopy oxidu draselného, například ve živcích (obrázek 2), které jsou hlavním zdrojem sodíku v některých smaltech (Britt, 2007).
Rejstřík článků
Oxid sodný je bílá krystalická pevná látka (obrázek 3). Má molekulovou hmotnost 61,98 g / mol, má hustotu 2,27 g / ml a teplotu tání 1275 ° C..
Sloučenina má teplotu varu 1950 ° C, kde se začíná rozkládat na peroxid sodný a kovový sodík, ale zajímavou vlastností je, že oxid sodný začíná sublimovat při 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
Prudce reaguje s vodou a alkoholem za vzniku hydroxidu sodného. Oxid sodný, NadvaNebo reverzibilně absorbuje vodík (Hdva), za vzniku hydridu sodného (NaH) a hydroxidu sodného (NaOH), které mají potenciál najít své uplatnění při reverzibilním skladování vodíku.
Oxid sodný je stabilní nehořlavá sloučenina, ale může prudce reagovat s kyselinami a vodou. Může také zvýšit spalování jiných látek. Je klasifikován jako žíravý a může spálit pokožku a oči (Royal Society of Chemistry, 2015).
Roztok ve vodě je silná báze, protože prudce reaguje s žíravými kyselinami. Při prudké reakci s vodou vzniká hydroxid sodný, který za přítomnosti vody napadá mnoho kovů.
Látka je také korozivní pro dýchací cesty a při požití. Vdechování aerosolu může způsobit plicní edém (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
V případě vdechnutí by měla být postižená osoba přemístěna na chladné místo. Pokud postižený nedýchá, mělo by být poskytnuto umělé dýchání. Později jděte nebo se co nejdříve poraďte s lékařem.
V případě kontaktu s pokožkou je třeba okamžitě odstranit znečištěný oděv a obuv a umýt je velkým množstvím vody..
V případě zasažení očí vyplachujte po dobu nejméně 15 minut velkým množstvím vody a vyhledejte lékaře. Při požití nevyvolávejte zvracení, vypláchněte si ústa vodou a vyhledejte lékaře..
Nejdůležitějšími příznaky a účinky mohou být: křeče, záněty a otoky hrtanu a průdušek, pneumonitida, plicní edém, pocit pálení, kašel, sípání, laryngitida a potíže s dýcháním (Oxid sodný (Na2O) (CAS 1313-59-3) ) BL, 2010-2017).
Příznaky plicního edému se často neobjevují po dobu několika hodin a zhoršují se fyzickou námahou. Proto je nezbytný odpočinek a lékařské pozorování.
Oxid sodný by měl být skladován na suchém místě a oddělen od silných kyselin. Protože sloučenina prudce reaguje s vodou, neměly by se v případě požáru používat hasicí přístroje nebo postřikovače na bázi vody. Doporučuje se použít suchý prášek nebo písek.
Oxid sodný se používá hlavně při výrobě skla. Používá se v keramice a sklenicích, i když ne v surové formě. Oxid sodný obecně tvoří asi 15% chemického složení skla.
Snižuje teplotu, při které se taví oxid křemičitý (70% složení skla), což vede k tomu, že výroba skla je levnější a efektivnější, protože vyžaduje menší energetický výdej od výrobce (George Sumner, nd).
Sodno-vápenné sklo je nejběžnější formou vyráběného skla, které obsahuje přibližně 70% oxidu křemičitého (oxid křemičitý), 15% sody (oxid sodný) a 9% vápna (oxid vápenatý), s mnohem vyšším množstvím. Malé množství jiných sloučenin.
Oxid sodný slouží jako tavidlo ke snížení teploty, při které se oxid křemičitý taje, a vápno působí jako stabilizátor pro oxid křemičitý. Sodno-vápenné sklo je levné, chemicky stabilní, přiměřeně tvrdé a extrémně proveditelné, protože je možné ho v případě potřeby několikrát změkčit..
Díky těmto vlastnostem je vhodný pro výrobu široké škály skleněných výrobků, včetně žárovek, sklenic, lahví a uměleckých předmětů..
Na druhé straně oxid sodný a oxid křemičitý obsahují vodní krystal, který se také nazývá křemičitan sodný nebo vodní sklo, které tvoří sklovitou pevnou látku s velmi užitečnou vlastností rozpustnosti ve vodě..
Sklenice vody se prodává jako pevné hrudky nebo prášky nebo jako čirá, sirupovitá kapalina. Používá se jako vhodný zdroj sodíku pro mnoho průmyslových výrobků, jako jsou: builder v pracích prostředcích, jako pojivo a lepidlo, jako flokulant v zařízeních na úpravu vody a v mnoha dalších aplikacích (Enciclopaedia britannica, 2017).
Oxidové sloučeniny nevodí elektřinu. Některé strukturované oxidy perovskitu jsou však elektronickými vodiči pro použití v katodě palivových článků na tuhé oxidy a systémů na generování kyslíku (American Elements, 1998–2017)..
Zatím žádné komentáře